воскресенье, 3 февраля 2013 г.

В помощь учащимся. Качественные реакции на анионы.


42- 
Реактив Ва2+
Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва2+ + SО42- BaSО4

3-
Реактив 1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть - Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)
Cu + NO3- + 2H+ → Cu2+ + NO2 + H2O
2) смесь H24 + FeSO4 - возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2О)5NO]2+. Окраска от фи­олетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»).
РО43-
Реактив ионы Ag+
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + РО43- Аg3РО4
СrO42-
Реактив ионы Ва2+
Выпадоние желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: 
Ва2+ + СrO42- BaCrО4
S2- 
Реактив ионы РЬ2+
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
СО32-
Реактив ионы Са2+
выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са2+ + СО32- → СаСОз
CO2
Реактив известковая вода Са(ОН)2
Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О Са(НСО3)2 
Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СО2
SO32-
Реактив ионы Н+
Появление характерного запаха SО2: 2Н+ + SO32-→ Н2О + SО2
F-
Реактив ионы Са2+
Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F-CaF2
Cl-
Реактив ионы Аg+
Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HNО3, но растворимого в конц. NH3 • Н2О: 
Аg+ +CI- AgCl
AgCI + 2(NH3• Н2О) [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О
Br-
Реактив ионы Аg+
Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03
Ag+ + Br- → AgBr осадок темнеет на свету
I-
Реактив ионы Аg+
Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- АgI осадок темнеет на свету
ОН- (щелочная среда)
Реактив индикаторы: лакмус - синее окрашивание, фенолфталеин - малиновое окрашивание.
SiO32-
Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3




Комментариев нет:

Отправить комментарий

Примечание. Отправлять комментарии могут только участники этого блога.

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...