В помощь учащимся. Повторяем тему "Хлороводородная кислота и её свойства".

Соляная кислота 
Физические свойства: концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильнодымящий во влажном воздухе, с резким запахом.
Получение соляной кислоты 
Химические свойства:

Опыт "Свойства дымящей соляной кислоты"

Действие соляной кислоты на различные вещества

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

 1)          реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂­
 3)          с оксидами металлов:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
 4)          с основаниями и аммиаком:
HCl + KOH → KCl + H₂O
3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
HCl + NH₃ → NH₄Cl
 5)          с солями:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂­↑
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl^- в растворе.

 Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂­
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

 Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

 Применение соляной кислоты и ее солей:

 1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

 KCl    - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

 HgCl₂   - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

 Hg₂Cl₂  - каломель - не ядовита, слабительное средство.

NaCl   - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl₂   - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl   - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl   =>   2Ag   +   Cl₂

 Задания для повторения и закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl -> Cl₂ -> AlCl₃ - > Al(OH)₃ -> Al₂O_{3 ->} AlCl₃ -> Cl₂
№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции HCl + KClO₃ -> KCl + H₂O + Cl₂
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.
№3. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
№4. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?
Тренажёр №1 - Взаимодействие металлов с соляной кислотой
Тренажёр №2 - Взаимодействие оксидов металлов с соляной кислотой

Источник: https://sites.google.com