В помощь учащимся. Гидролиз солей.

С точки зрения современной химии, гидролиз (от греч. hydro - вода, lysis - разложение, распад) солей - это такое взаимодействие солей с водой, в результате которого образуется кислая соль (кислота) и основная соль (основание). Какого вида будет гидролиз, зависит от типа соли, растворяемой в воде. Соль бывает четырех типов, в зависимости от того, из остатков какого основания и какой кислоты она образовалась: соль сильного основания и сильной кислоты; соль сильного основания и слабой кислоты; соль слабого основания и сильной кислоты; соль слабого основания и слабой кислоты.

1. Соль сильного основания + сильной кислоты
Такие соли не гидролизуются при растворении в воде; раствор соли имеет нейтральную реакцию. Примеры таких солей - KBr, NaNO3.
2. Соль сильного основания + слабой кислоты
При растворении такой соли в воде раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.
Пример:
CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH
(образовалась уксусная кислота - слабый электролит);
Та же реакция в ионном виде:
CH3COO(-)+ H2O ↔ CH3COOH + OH(-).
3. Соль слабого основания + сильной кислоты
В результате гидролиза такой соли раствор приобретает кислую реакцию. Примеры солей слабого основания и сильной кислоты - Al2[SO4]3, FeCl2, CuBr2, NH4Cl.
Пример:
FeCl2 + H2O ↔ Fe(OH)Cl + HCl;
Теперь в ионном виде:
Fe(2+) + H2O ↔ Fe(OH)(+) + H(+).
4. Соль слабого основания + слабой кислоты
Реакция по растворению таких солей имеет своим результатом образование малодиссоциирующих кислоты и основания. О реакции среды в растворах этих солей нельзя сказать ничего определенного, ведь она в каждом конкретном случае зависит от относительной силы кислоты и основания. В принципе, растворы подобных солей могут иметь кислую, щелочную или нейтральную реакцию. Примеры солей слабого основания и слабой кислоты - Al2S3, CH3COONH4, Cr2S3, [NH4]2CO3.
Пример:
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH (слабощелочная реакция);
В ионном виде:
CH3COO(-) + NH4(+) + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH.
 Источники: ресурсы Интернет.