В помощь учащимся. Качественные реакции на анионы.

SО₄^2- 

Реактив Ва²⁺

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва²⁺ + SО₄^2-→ BaSО₄↓

NО₃^-

Реактив 1) добавить конц. H₂SO₄ и Си, нагреть - Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂)

Cu + NO₃^- + 2H⁺ → Cu²⁺ + NO₂↑ + H₂O

2) смесь H₂SО₄ + FeSO₄ - возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂О)₅NO]²⁺. Окраска от фи­олетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»).

РО₄3-

Реактив ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg⁺ + РО₄^3-→ Аg₃РО₄↓

СrO₄^2-

Реактив ионы Ва²⁺

Выпадоние желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: 
Ва²⁺ + СrO₄^2-→ BaCrО₄↓

S^2- 

Реактив ионы РЬ²⁺

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2-→ PbS↓

СО₃^2-

Реактив ионы Са²⁺

выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са²⁺ + СО₃^2- → СаСОз↓

CO₂

Реактив известковая вода Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ + СО₂ =  СаСО₃↓ + Н₂О
СаСО₃ + СО₂ + Н₂О → Са(НСО₃)₂ 
Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СО₂

SO₃^2-

Реактив ионы Н⁺

Появление характерного запаха SО₂: 2Н⁺ + SO₃^2-→ Н₂О + SО₂↑

F^-

Реактив ионы Са²⁺

Выпадение-белого осадка: Са²⁺ + 2F^-→CaF₂

Cl^-

Реактив ионы Аg⁺

Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HNО₃, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂О: 
Аg⁺ +CI^-→ AgCl↓
AgCI + 2(NH₃• Н₂О) [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- + 2Н₂О

Br^-

Реактив ионы Аg⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN0₃: 

Ag⁺ + Br^- → AgBr↓ осадок темнеет на свету

I^-

Реактив ионы Аg⁺

Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg⁺ + I^- →АgI↓ осадок темнеет на свету

ОН^- (щелочная среда)

Реактив индикаторы: лакмус - синее окрашивание, фенолфталеин - малиновое окрашивание.

SiO₃^2-

Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓