ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ –
состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с
равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом
равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры
системы не изменяются со временем.
Необратимые и обратимые реакции.
Если слить растворы кислоты и щелочи, образуется соль и вода, например, HCl + NaOH = NaCl + H2O,
и если вещества были взяты в нужных пропорциях, раствор имеет
нейтральную реакцию и в нем не остается даже следов соляной кислоты и
гидроксида натрия. Если попытаться провести реакцию в растворе между
образовавшимися веществами – хлоридом натрия и водой, то никаких
изменений не обнаружится. В подобных случаях говорят, что реакция
кислоты со щелочью необратима, т.е. обратная реакция не идет.
Практически необратимы при комнатной температуре очень многие реакции,
например, H2 + Cl2 = 2HCl, 2H2 + O2 = 2H2O и др.